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反应热和焓 区别

化学反应都是在一定条件下进行的,其中以恒容与恒压最为普遍和重要. 密闭容器内的化学反应就是恒容过程.因为系统体积不变,而且只做体积功 所以W=0,代入热一定律表达式得:ΔU=Q 它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化,也就是说,只要确定了过程...

两者是不一样的。焓是一个状态函数也就是说系统的状态一定,焓的植也就一定。焓的定义式是这样的:H=U+PV,U是系统的内能,P是外界的压力,V是系统的体积。 反应热是当PV一定时,U即内能的改变量。

化学反应都是在一定条件下进行的,其中以恒容与恒压最为普遍和重要。 密闭容器内的化学反应就是恒容过程。因为系统体积不变,而且只做体积功 所以W=0,代入热一定律表达式得: ΔU=Q 它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化,也就是说,只要确...

燃烧热是指反应物而言 标准摩尔生成焓是指在标准状态下由最稳定单质生成某化合物的焓变 比如说 氢气燃烧的反应 可以表示为氢气的燃烧热 也可以表示水的摩尔生成焓 注意条件和计量的转换 反应热统指反应的热效应标准摩尔反应焓是指在标况下反应进...

首先区分反应热的标识 是焓变H还是Q。一般计算是带符号,乘系数,产物减去反应物。 当然如果不是在计算题的时候,不管你用产物减去反应物,还是反应物减去产物都可以计算,只是你要简单的根据标准生成焓来判定反应是吸热还是放热。判定出来了,...

摩尔反应热:进行了一摩尔化学反应时放出或吸收的热效应,是某一温度和压强下的 标准摩尔生成热是指在标准状态(101.325KPa,298.15K)下反应测出的反应热.

焓变不受物质的量影响。但是和写的化学方程式的计量系数有关系。在恒压条件下测得的反应热即焓变。热效应也就是吸放热,通过测定反应热来证明某反应的热效应。

通过实验测得 根据比热容公式进行计算:Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热。 2.反应热与反应物各物质的量成正比。 3.利用键能计算反应热 通常人们把拆开1mol某 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol。...

不 焓变等于等压的热效应

也称标准生成热。 由标准状态(压力为100kPa,温度TK)下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的热效应或焓变,称为该化合物的标准生成焓),以符号△Hf表示。 最稳定的单质的标准生成热规定为零。 各种物理化学手册中给出的生成焓是在温度为298.15K时...

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